電位滴定法

儀器裝置

滴定管包括滴定管、滴定池、指示電極、參比電極。

確定終點(diǎn)

用繪制電位確定曲線的方法。裝置電位滴定曲線即是隨著滴定的進(jìn)行，電極電位值（電池電動(dòng)勢）E對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入體積V作圖的圖形。根據(jù)作圖的方法不同，電位滴定曲線有三種類型，E-V曲線，普通電位滴定曲線，拐點(diǎn)e即為等當(dāng)點(diǎn)。拐點(diǎn)的確定：作兩條與滴定曲線相切的45°傾斜的直線，等分線與曲線的交點(diǎn)即是拐點(diǎn)。Ee為等當(dāng)點(diǎn)電位。Ve為等當(dāng)點(diǎn)所需加的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。電位突躍范圍和斜率越大，分析誤差就越小。曲線，自動(dòng)滴定報(bào)價(jià)，一次曲線，一階導(dǎo)數(shù)曲線。曲線峰頂e點(diǎn)即為等當(dāng)點(diǎn)，（作圖時(shí)需先求出）用相鄰兩次的E，V值求：。=0時(shí)為等當(dāng)點(diǎn)式中的V1、V2為 值的計(jì)算值。

　　分享電位滴定儀的原理、特性以及它的基本操作步驟

電位法的原理是：

選擇合適的指示電極和參比電極，與被測溶液形成工作電池。隨著滴定劑的加入，自動(dòng)自動(dòng)滴定報(bào)價(jià)，由于化學(xué)反應(yīng)，t50自動(dòng)滴定報(bào)價(jià)，被測離子的濃度不斷變化，指示電極的電位也隨之變化。在滴定終點(diǎn)附近，測得的離子濃度突然變化，導(dǎo)致電極電位突然跳變。滴定終點(diǎn)可以根據(jù)電極電位的突變來確定。

終點(diǎn)滴定和等當(dāng)點(diǎn)滴定有何區(qū)別？

滴定結(jié)果有誤，總是預(yù)期值的一半或兩倍，不知道為什么？這可能有多種原因。結(jié)果恰好是預(yù)期值的一半或兩倍說明這是由于系統(tǒng)誤差造成的。

要做的就是在安裝數(shù)據(jù)中檢查為滴定劑所設(shè)定的滴定管體積是否與實(shí)際相符。滴定劑清單包含所有與滴定劑相關(guān)的信息：名義濃度，滴定管體積，所在驅(qū)動(dòng)器以及在滴定度測定后自動(dòng)儲(chǔ)存的當(dāng)前滴定度值。

如果的是5mL的滴定管，但實(shí)際使用了10mL的滴定管，那么計(jì)算結(jié)果就只有預(yù)期值的一半，亦然。

另一種原因可能在于滴定劑的濃度。在結(jié)果的計(jì)算過程中，名義濃度乘以滴定度才能得到實(shí)際濃度，錯(cuò)誤的名義濃度就可能導(dǎo)致錯(cuò)誤的結(jié)果。例如：在滴定劑清單中給出的NaOH濃度是0.5mol/L，而實(shí)際上你用的是1.0mol/L的溶液，那么你的結(jié)果也就只有預(yù)期值的一半了。

滴定反應(yīng)的平衡數(shù)z也必須準(zhǔn)確，也就是要知道反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系是什么，是不是1:1的反應(yīng)。錯(cuò)誤的平衡數(shù)也必將導(dǎo)致結(jié)果變成預(yù)期值的一半或兩倍。曲線的回歸點(diǎn)由相應(yīng)的pH或電位值及滴定劑消耗量（mL）來定義。等當(dāng)點(diǎn)由濃度已知的滴定劑的消耗量計(jì)算得出。通過濃度和滴定劑消耗量能算出已與樣品反應(yīng)的物質(zhì)的量。全自動(dòng)電位滴定儀根據(jù)滴定曲線應(yīng)用數(shù)學(xué)評(píng)估步驟評(píng)估測量點(diǎn)，再依據(jù)這條評(píng)估后的滴定曲線計(jì)算出等當(dāng)點(diǎn)。